Senin, 27 Februari 2012

Kegunaan Alkali Tanah dari sisi logam dan senyawa


MAKALAH
KEGUNAAN UNSUR-UNSUR ALKALI TANAH DITINJAU DARI SISI LOGAM DAN SENYAWANYA
Oleh:
Kelompok 10
§  Josefin Desiana Situngkir           ACC 110 073
§  Noor Eka Indah Sari          ACC 110 028
§  Lawine                              ACC 110 030
§  Nia Lovita Ratna Sari         ACC 110 033
§   Mahmudah                              ACC 110 038
§  Apridita                            ACC 110 019
§  Siti Nur Islamyati                      ACC 110 020
§  Melda Elysabeth Siburian   ACC 110 049


PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN PENDIDIKAN MIPA
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS PALANGKARAYA
2012
KATA PENGANTAR
              Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena atas berkat dan rahmat-Nya kami dapat menyelesaikan makalah ini tepat pada waktunya.
Adapun tujuan kami membuat makalah ini adalah untuk mengetahui tentang  apa saja kegunaan dari unsur-unsur logam khususnya yang berada pada golongan alkali tanah atau golongan IIA. Di samping itu, makalah ini dibuat sebagai pemenuhan tugas mata kuliah Kimia Anorganik II di Universitas Palangkaraya
Kami sadar bahwa dalam penulisan makalah ini masih banyak terdapat  kekurangan baik dalam pembahasan maupun teknik penulisan, maka dari itu kami mohon maaf yang setulus-tulusnya dan tanpa mengurangi rasa hormat kami menerima kritik dan saran dari semua pihak yang bersifat   membangun,  agar penyusun dapat  lebih baik lagi dalam pembuatan makalah selanjutnya.
Akhirnya kami berharap semoga makalah ini bermanfaat bagi para  pembaca umumnya dan bagi penyusun khususnya. Atas perhatian, saran dan kritik dari pembaca, disampaikan terimakasih.

                                                                                   Palangka raya, 26 Februari 2012


                                                                  Penyusun






BAB 1
PENDAHULUAN

A.           LATAR BELAKANG
Sejarah

Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu bersifat basa. Kata alkali ini menunjukkan bawa kecenderungan sifat logam alkali dan alkali tanah adalah membentuk basa.
Disebut logam karena memiliki sifat sifat seperti logam.Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air.
Istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi. Oleh sebab itu, istilah “alkali tanah” biasa digunakan untuk menggambarkan kelompok unsur golongan II A. 
Logam alkali tanah adalah kelompok unsur kimia Golongan 2 pada tabel periodik. Kelompok ini terdiri dari berilium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Radium kadang tidak dianggap sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinya.
Logam-logam alkali tanah diproduksi melalui proses elektrolisis lelehan garam halida (biasanya klorida) atau melalui reduksi halida atau oksida. Magnesium diproduksi melalui elektrolisis lelehan MgCl2. Air laut mengandung sumber ion Mg2+ yang tidak pernah habis. Rumah tiram yang banyak terdapat di laut mengandung kalsium karbonat sebagai sumber kalsium.
Pembuatan logam magnesium dari air laut telah dikembangkan oleh berbagai industri kimia ini adalah artikel kedua ku, kali ini aku ngebahas sedikit tentang logam alkali tanah Logam alkali tanah terdiri dari 6 unsur yang terdapat di golongan IIA. Yang termasuk ke dalam golongan II A yaitu : Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra).
Disebut logam karena memiliki sifat-sifat seperti logam. Disebut alkali karena mempunyai sifat alkalin atau basa jika direaksikan dengan air. Dan istilah tanah karena oksidasinya sukar larut dalam air, dan banyak ditemukan dalam bebatuan di kerak bumi.
Logam-logam alkali tanah diproduksi melalui proses elektrolisis lelehan garam halida (biasanya klorida) atau melalui reduksi halida atau oksida. Magnesium diproduksi melalui elektrolisis lelehan MgCl2. Air laut mengandung sumber ion Mg2+ yang tidak pernah habis. Rumah tiram yang banyak terdapat di laut mengandung kalsium karbonat sebagai sumber kalsium.

 Sifat Alkali Tanah
Logam alkali tanah yaitu unsur golongan IIA, kereaktifannya dibawah alkali, namun dengan elektron valensi yang dimilikinya, maka alkali tanah pun mudah melepaskan elektronya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2.
Semua logam alkali tanah pada suhu kamar berwujud padat, berwarna putih perak, kecuali Berilium yang berwarna abu-abu. Logam alkali tanah di alam terdapat dalam bentuk senyawa yang tidak larut di dalam tanah.

B.     RUMUSAN MASALAH
1.      Apa saja kegunaan dari logam alkali tanah ?
2.      Apa saja kegunaan dari logam alkali tanah setelah bergabung atau bersenyawa dengan unsur lain ?

C.    TUJUAN PENULISAN
Berdasarkan beberapa rumusan masalah di atas tujuan dari penulisan ini
adalah memberikan gambaran dan pemahaman secara teoritis tentang kegunaan dari unsur-unsur logam alkali tanah.

D.    BATASAN MASALAH
Pembahasan dalam makalah ini hanya membahas seputar kegunaan unsur-unsur Alkali tanah dari segi logam dan senyawanya.








BAB II
PEMBAHASAN

A.    Kegunaan Unsur Berilium (Be)
1.      Sebelum bergabung dengan unsur lain
Ø  Logam berilium dipakai pada tabung sinar X, komponen reaktor atom, dan pembuatan salah satu komponen televisi
Ø  Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada kemudi pesawat Zet.
Ø  Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.
Ø  Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir
Ø  Berilium digunakan dalam pembuatan giroskop, berbagai alat komputer, pegas jam tangan dan peralatan yang memerlukan keringanan, ketegaran dan kestabilan dimensi.
Ø  Berilium digunakan sebagai agen aloy di dalam pembuatan tembaga berilium. (Be dapat menyerap panas yang banyak). Aloy tembaga-berilium digunakan dalam berbagai kegunaan karena konduktivitas listrik dan konduktivitas panas, kekuatan tinggi dan kekerasan, sifat yang nonmagnetik, dan juga tahan karat serta tahan fatig (logam). Kegunaan-kegunaan ini termasuk pembuatan: mold, elektroda pengelasan bintik, pegas, peralatan elektronik tanpa bunga api dan penyambung listrik.
Ø  Dalam bidang litografi sinar X, berilium digunakan untuk pembuatan litar bersepadu mikroskopik.

2.      Setelah Bergabung dengan Unsur Lain
Ø Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api
Ø Paduan Be dan Cu menghasilkan logam sekeras baja, maka digunakan untuk per/pegas dan sambungan listrik
Ø Senyawa Magnesium hidroksida sebagai obat maag dan sebagai bahan pasta gigi
Ø Magnesium untuk membuat campuran logam yang ringan dan liat, contohnya digunakan pada alat-alat rumah tangga
Ø Senyawa Magnesium sulfat digunakan untuk pupuk, obat-obatan dan lampu Blitz
Ø Berilium oksida sangat berguna dalam berbagai kegunaan yang memerlukan konduktor panas yang baik, dan kekuatan serta kekerasan yang tinggi, dan juga titik lebur yang tinggi, seterusnya bertindak sebagai perintang listrik.
Ø Campuran berilium pernah pada satu ketika dahulu digunakan dalam lampu floresens, tetapi penggunaan tersebut tak dilanjutkan lagi karena pekerja yang terpapar terancam bahaya beriliosis.


B.     Kegunaan Magnesium (Mg)
1.      Sebelum bergabung dengan unsur lain
Ø Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz
2.      Setalah bergabung dengan unsur lain
Ø Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi.
Ø Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag
Ø Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.

C.     Kegunaan Kalsium (Ca)
1.Sebelum bergabung dengan unsur lain
Ø  Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.
Ø  Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.
3.      Setelah bergabug dengan unsur lain
Ø  Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah.
Ø  Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.
Ø  Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap.
Ø  Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya relatif murah
Ø  Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan.

D.    Kegunaan Stronsium (Sr)
1.      Sebelum bergabung dengan unsur lain
Ø  Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas menjadi listrik dalam baterai nuklir RTG (Radiisotop Thermoelectric Generator).

2.      Setelah berikatan dengan unsur yang lain
Ø  Stronsium dalam senyawa Sr(NO3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.
Ø  Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.

E.     Kegunaan Barium (Ba)
1.      Sebelum bergabung dengan unsur lain
Ø  Barium digunakan sebagai pengambil nyala dalam tabung vakum  untuk menghapusjejak-jejak terakhir gas.
Ø  Barium digunakan dalam kembang api untuk memberikan pewarnaan hijau.
Ø  Barium digunakan dalam pembuatan gelas.

2.      Setelah bergabung dengan unsur lain
Ø BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X meskipun beracun.
Ø BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastik karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang.
Ø Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api.
F.     Kegunaan Radium (Ra)
1.      Sebelum bergabung dengan unsur lain
Ø  Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit -penyakit lainnya
Ø  Radium juga digunakan dalam memproduksi cat yang menyala dengan sendirinya, sumber netron
Ø  Dalam dunia kedokteran, radium digunakan dalam terapi kanker dan penyakit-penyakit lainnya
2.      Setelah bersenyawa dengan Unsur lain
Ø  Ketika radium dicampur dengan berilium menjadi sumber neutron yang baik.
Ø  Radium bromida adalah senyawa radium yang paling penting dalam hal inidigunakan sebagai sumber alpha - sinar untuk pengobatan lokal dari kanker kecil.
Ø  Radium sulfat digunakan dalam alat uji radiografi digunakan untuk mendeteksi kelemahan dalam logam.
Ø  Penggunaan lain industri adalah mencampur radium dan berilium untuk memperoleh sumber neutron, untuk prospek geofisika untuk perminyakan.
Ø  Radium (biasanya dalam bentuk radium klorida) digunakan dalam obat-obatan untuk menghasilkan gas radon yang digunakan sebagai pengobatan kanker misalnya beberapa sumber radon ini digunakan di Kanada pada 1920-an dan 1930-an. Isotop 223 Ra saat ini sedang diselidiki untuk digunakan dalam obat sebagai kanker pengobatan tulang metastasis.




BAB III
PENUTUP

A.    KESIMPULAN
Dari pembahasan di atas, dapat disimpulkan bahwa logam Alkali tanah dalam bentuk unsur maupun senyawa banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari baik dalam bidang kesehatan,industri, atau pun pangan.

B.     SARAN
Disarankan bagi pembaca untuk mencari refrensi dari berbagai sumber tentang kegunaan Alkali tanah untuk memperkaya ilmu pemgetahuan tentang kegunaan Alkali tanah.





















Daftar Pustaka

Purba,Michael.2006.Kimia 3A.Jakarta:Penerbit Erlangga
                       .2010.http://id.wikipedia.org/wiki/Berilium, 24 Februari2012
                       .2011.http://nasrulbintang.wordpress.com/2011/12/17/1261/,24 Februari2012
Ferwandi_Susmi.2011.http://www.sman2-balikpapan.sch.id/blog/?p=3672, 24 Februari 2012









Lampiran